Question

Đốt cháy hoàn toàn 6g hh khí CH₄ và C₂H₄ thu được 8,96 lít khí CO₂ (đktc)

a, Viết PTHH xảy ra ?

b,Tính thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi khí trong hỗn hợp ?

c,Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ?

Biết các khi được đo ở cùng nhiệt độ và áp suất.

MỌI NGƯỜI ƠI GIÚP MÌNH VỚI

Answer 1

Theo gt ta có: \(n_{CO_2}=0,4\left(mol\right)\)

Gọi số mol của \(CH_4;C_2H_4\) trong 6g hỗn hợp khí lần lượt là a;b (mol)

PTHH: \(CH_4+2O_2-->CO_2+2H_2O\left(1\right)\\ C_2H_4+3O_2-->2CO_2+2H_2O\left(2\right)\)

Theo (1); (2) ta có:
\(\left\{{}\begin{matrix}16a+28b=6\\a+2b=0,4\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,1\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CH_4}=3,2\left(g\right)\\m_{C_2H_4}=2,8\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CH_4}=\dfrac{3,2.100}{6}=53,33\%\\\%m_{C_2H_4}=100\%-53,33\%=46,67\%\end{matrix}\right.\)
Mặt khác ta có tỉ lệ % về thể tích chính là tỉ lệ % về số mol (do cùng đo ở nhiệt độ và áp suất) nên ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CH_4}=\dfrac{0,2.100}{0,3}=66,67\%\\\%V_{C_2H_4}=33,33\%\end{matrix}\right.\)