Question

Đốt cháy hoàn toàn 68g hiđro và cacbonoxit, người ta dùng hết 89,6l oxi

a)     Viết pthh

b)    Tính thành phần phần trăm về khối lượng và phần trăm  thể tích của mỗi khí có trong hỗn hợp

Answer 1

\(a)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\\ 2CO + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CO_2\)

b)

Gọi : \(n_{H_2} = a; n_{CO} = b\\ \Rightarrow 2a + 28b = 68(1)\)

Theo PTHH: \(n_{O_2} = 0,5a + 0,5b = \dfrac{89,6}{22,4} = 4(2)\)

Từ (1)(2) suy ra a = 6 ; b = 2

Vậy :

\(\%V_{H_2} = \dfrac{6}{6 + 2}.100\% = 75\%\\ \%V_{CO} = 100\% - 75\% = 25\%\)

Answer 2

Gọi số mol H2H2 là a và số mol CO là b

Phương trình phản ứng:

2H2+O2-to>2H2O

2CO+O2-to>2CO2

Theo giả thiết ta có hệ phương trình:

2a+28b=68

0.5a+b=89.6\22.4=4

⇒a=3.67

     b=2.17

Phần trăm về khối lượng:

%mH2=3.67x2\68=10.78%

%CO=100−10.78=89.22%