Question

Đốt cháy hoàn toàn 6,4 gam lưu huỳnh trong bình chứa oxi

a) Tính khối lượng lưu huỳnh đioxit tạo thành

b) Tính khối lượng KClO3 cần dùng nếu thu được lượng oxi bằng với oxi phản ứng trên

Answer 1

a) \(n_S=\frac{6,4}{32}=0,2\left(mol\right)\)

\(S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\)

0,2------------->(mol)

\(m_{SO_2}=0,2.64=12,8\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

2/15_______2/15____0,2(mol)

\(m_{KClO_3}=\frac{2}{15}.122,5=16,33\left(g\right)\)

Chúc bạn học tốt

Answer 2

a) n_S = \(\frac{6,4}{32}\)=0,2(mol)

Ta có PT: S + O₂ ---> SO₂

Theo PT ta có: n_{\(SO_2\)}= n_S = 0,2(mol)

=> m_{\(SO_2\)}= 0,2.64=12,8(g)

b) Ta có: n_{\(O_2\)}= n_s=0,2(mol)

Ta có PT

2KClO₃ ----> 2KCl + 3O₂

Theo PT ta có:

n_{\(KClO_3\)}=\(\frac{2}{3}\)n_{\(O_2\)}=\(\frac{2}{3}\).0,2=0,133(mol)

=>m_{\(KClO_3\)}=0,133.122,5=16,33(g)