Question

đốt cháy hoàn toàn 6,2 gam photpho trong oxi dư . cho sản phẩm tạo thành tác dụng vừa đủ với dung dịch NaOH 32% tạo ra muối Na₂HPO₄ .

a) viết phương trình hóa học của các phản ứng xảy ra .

b) tính khối lượng dung dịch NaOH đã dùng .

c) tính nồng độ phần trăm của muối trong dung dịch thu được sau phản ứng .

Answer 1

Ta có: n_P = 6,2/31 = 0,2 mol

a) PTHH

4P + 5O₂ →(t^o) 2P₂O₅ (1)

Phản ứng 0,2 0,1

P₂O₅ + 4NaOH → 2Na₂HPO₄ + H₂O (2)

Phản ứng 0,1 0,4

b) Từ (1) và (2) =>n_{NaOH pư} = 0,4 mol

=>m_NaOH = 0,4.40 = 16g

Khối lưỡng dung dịch NaOH 32,0 % đã dùng là: 16/32% = 50,0 gam.

c) Từ phương trình (2) => nNa_2HPO4 = 0,2 mol

=>m_Na2HPO4 = 0,2. 142 = 28,4g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

M_ddNa2HPO4 = m_P2O5 + m_ddNaOH = 14,2 gam + 50,0 gam = 64,2 (g)

C% dd Na₂HPO₄ = (28,4/64,2) . 100% = 44,23 %

Answer 2

a, (1) 4P+5.O2->2.P2O5
(2) P2O5+4.NaOH->2.Na2HPO4+H2O
b, photpho có n=6,2:31=0,2 mol.dựa theo pt (1) thấy nP2O5=0,1mol.theo pt (2) thấy nNaOH=0,4mol vậy mNaOH=0,4.40=16 g vậy m(dd NaOH)=16:32%=50 g
c, theo pt (2) nNa2HPO4 =0,2 mol vậy mNa2HPO4=0,2.142=28,4 g
m(dd sau pư)=mP+m(dd NaOH)=6,2+50=56,2 g
=> C%(dd Na2HPO4)=28,4:56,2=50,53%