Đốt cháy hoàn toàn 3gam hợp chất hữu cơ A thấy sinh ra 6,6 gam khí CO₂ và 3,6gam H₂O. Xác định công thức phân tử và viết công thức cấu tạo của A. Biết khối lượng mol của A bằng 60 và A phản ứng được với Na nhưng không làm thay đổi màu quỳ tím. (Biết Mc=12, Mo=16, Mh=1).
Mn giúp e với ạ.. Mai e thi rồi
a) giả sử CTTQ của A là CxHyOz
CxHyOz + (x+y\4−z\2)O2 -to-> xCO2 + y\2H2O (1)
Aps dụng định luật bảo toàn kl ta có :
mO2=6,6+3,6-3=7,2(g)
=>nO2=0,225(mol)=> nO(trong O2)=0,45(mol)
nCO2=0,15(mol) => nC=nCO2=0,15(mol)
nH2O=0,2(Mol) => nH=0,4(mol)
nO(trong CO2) = 0,3(mol)
nO(trong H2O)=0,2(mol)
=>nO(trong A)=0,3+0,2-0,45=0,05(mol)
=> nC:nH:nO=0,15:0,4:0,05=3:8:1
=>CTĐG : C3H8O
mà MA=30.2=60(g/mol)
=> (C3H8O)n=60
=> 60n=60=>n=1
=>CTPT :C3H8O
PTHH: \(A+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2+H_2O\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\frac{6,6}{44}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow n_C=0,15mol\) \(\Rightarrow m_C=0,15\cdot12=1,8\left(g\right)\)
\(n_{H_2O}=\frac{3,6}{18}=0,2\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_H=0,2\cdot2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_H=0,4\left(g\right)\)
Vì \(m_C+m_H< m_A\) \(\Rightarrow\) Trong hợp chất A có Oxi
\(\Rightarrow m_O=3-1,8-0,4=0,8\left(g\right)\) \(\Rightarrow n_O=\frac{0,8}{16}=0,05\left(mol\right)\)
Gọi CTPT của A là \(C_x H_y O_z\)
Ta có: \(x:y:z=0,15:0,4:0,05=3:8:1\)
\(\Rightarrow\) Công thức phân tử của A là \(\left(C_3H_8O\right)_n\)
Mà \(M_A=60\)
\(\Rightarrow n=1\)
\(\Rightarrow\) CTPT của A là \(C_3H_8O\)
Vì A tác dụng với Na nhưng không làm đổi màu quỳ tím nên A là Rượu \(C_3H_7OH\)