Gọi: 2x là số mol của CO2, x là số mol của H2O
mH2O + mCO2 = 2.6 + 5.6 = 8.2 g
<=> 88x + 18x = 8.2
=> x = 0.077
nCO2 = 0.154 mol => nC = 0.154 mol
nH2O = 0.077 mol => nH = 0.154 mol
Vì : nC = nH
=> Gọi: CTHH : CnH2n-2
MB = 12n + 2n - 2 = 26
<=> n = 2
Vậy: CTHH : C2H2
Lập phương trình hóa học và cho biết tỉ lệ về số mol của các cặp chất:
Na+O2------->Na2O
CaO+H2------->Ca+H2O
Cho 1 mol metan CH4 td vs 2 mol oxi O2 thu đc 1 mol khí CO2 và 2 mol H2O. Vậy
a) Có bn p tử CO2 và bn P tử H2O sinh ra
b) Có bn p tử CH4 và bn p tử O2 tham gia phản ứng
1 hỗn hợp khí X x 6,72 lít H2 ; 16,8 lít O2 ; 17,92 lít N2 ; 3,36 lít CO2 (điều kiện tiêu chuẩn)
a) Tính % số mol mỗi khí trong hỗn hợp
b) Tính % thể tích mỗi khí trong hỗn hợp
c) So sánh tỉ lệ số mol và tỉ lệ thể tích mỗi khí
Hỗn hợp X chứa a mol CO2, b mol H2, c mol SO2. Hỏi a, b, c phải có tỉ lệ như thế nào để tỉ khối của X so với khí oxi bằng 1,375.
Giúp mình với !Nhanh nha!
1.Một hỗn hợp M gồm 3 chất khí trong M là CO2, N2,NxOy Biết % về V mỗi khí trong M là % Vco2=50%, %Vn2=25%.Thành phần % về khối lượng CO2 trong hỗn hợp M là 55%.
A) Xác định CTHH của NxOy
B)Tính tỉ khối M với không khí
2. Hỗn hợp A gồm O2 và CO2 có tỉ khối so với H2 = 18,4. Hỗn hợp B gồm H2 và N2 có tỉ khối so với H2 =10,75.Cần trộn A và B theo tỉ lệ nào về V để được hỗn hợp X có tỉ khối so với H2 =12,6625
Cần phải trộn CO2 với H2 theo tỉ lệ khối lượng là bao nhiêu để được hỗn hợp khí a có tỉ khối đối vớ khí O2 là 1,0625. Biết CO2 không phản ứng với H2
Một hỗn hợp gồm 2 khí O2 và CO2. Biết rằng 1 mol hỗn hợp khí có khối lượng là 36,8g.
a) Tính % về thể tích của mỗi khí có trong 1 mol hỗn hợp
b) Tính tỉ khối của hỗn hợp so với H2
trộn a gam khí metan,b gam khí H2S thì được hỗn hợp X.đốt cháy hh X bằng lượng O2 vừa đủ.kết thúc phản ứng thu đc hh khí Y gồm 2 chất có tỉ khối đối vs H2 là 27.xđ tỉ lệ a/b
Hỗn hợp B gồm 6,6 gam khí cacbonic và 8 gam khí oxi. Tính tỉ khối của B so với metan.
Các CT: n = m : M tìm mol CO2 và mol O2
