Có 2 lọ dd: NaOH 1M, AlCl3 3M
a. Trình bày phương pháp nhận biết từng chất trong mỗi lọ mà không dùng bất kì hóa chất nào khác.
b. Cần dùng bao nhiêu ml dd NaOH để khi thêm vào 20ml dd AlCl3 nói trên sẽ thu được 3,9g kết tủa.
P/s: Tớ đã lên mạng, nhưng mà không hiểu lắm. Nên mọi người giải kĩ giúp tớ chút nha!
+ Lấy mỗi chất 1 ít làm thuốc thử ( lượng mẫu thử ít hơn lượng thừa lại), được hai mẫu thử (1*) và (2*)
+ Đánh số thứ tự hai ống chứa lượng chất còn lại lần lượt là : (1) và (2)
+ Trộn mẫu thử (1*) vào ống (2) , mẫu thử (2*) vào ống (1) , nhận ra :
- Ống chứa NaOH : vì thấy có kết tủa tạo thành , sau đó kết tủa dần tan hết .
3NaOH + AlCl3 ----------------> 3NaCl + Al(OH)3
Al(OH)3 + NaOH -------------> NaAlO2 +2 H2O
- Ống Chứa AlCl3 : vì thấy tạo kết tủa
3NaOH + AlCl3 ----------------> 3NaCl + Al(OH)3
PTHH : 3NaOH + AlCl3 ----------------> 3NaCl + Al(OH)3 (A)
+ n AlCl3 = (20/1000).3 = 0,06 (mol)
+ Theo (A) :
(*) nAl(OH)3 = nAlCl3 = 0,06 (mol )
(*) nNaOH(A) = 3nAlCl3 = 3. 0,06 =0,18 (mol)
+Theo đề bài : nAl(OH)3 = 3,9 / 78 = 0,05 (mol) < 0,06 mol
=> kết tủa đã bị tan 1 phần :
Al(OH)3 + NaOH -------------> NaAlO2 +2 H2O (B)
+ nAl(OH)3 đã tan = 0,06-0,05 = 0,01 (mol)
+Theo (B) : nNaOH(B) = nAl(OH)3 đã tan = 0,01 (mol)
=> nNaOH (A) + (B) = 0,01 +0,18 = 0,19 (mol)
=> V dd NaOH = 0,19 /1 = 0,19 (lít ) = 190 (ml)