Question

Cho sơ đồ pư giữa axit HCL td với Zn và ZnO

a, hãy tính m của hỗn hợp gồm Zn và ZnO trong đó ZnO chiếm 20% khối lượng hỗn hợp) để điều chế 33,6(l) H_{2 đktc}

b, tính lượng ZnCl₂ tạo thành

Answer 1

PTHH

2HCl + ZnO -> ZnCl2 + H2O ( 1)

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2 ( 2 )

a,

Theo bài ra :

mZnO = 20%m => mZn = 80%m

=> nZnO =\(\dfrac{20\%m}{81}\) ; \(n_{Zn}=\dfrac{80\%m}{65}\)

nH2=1,5mol

Theo pt ( 2)

nH2 = nZn

=> \(\dfrac{80\%m}{65}=1,5\Rightarrow m=121,875\)

b, mZnCl2 ( pt2 ) = 1,5.136=204g

nZnCl2 ( pt 1) = \(\dfrac{20\%m}{65}=\dfrac{20\%.121,875}{65}=0,375mol\)

=> mZnCl2 ( pt1 ) = 0,375 .136=51g

=> mZnCl tạo thành = 255 g

Answer 2

a) PTHH: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂ (1)

ZnO + 2HCl --> ZnCl₂ + H₂O (2)

Ta có: n_H2 = \(\dfrac{33,6}{22,4}\) = 1,5 mol

Theo PT (1): n_Zn = n_H2 = 1,5 mol

=> m_Zn = 1,5 . 65 = 97,5g

=> m_{hỗn hợp} = 97,5 : (100% - 20%) = 121,875g

b) Ta có: n_ZnO = \(\dfrac{121,875-97,5}{65}\) = 0,375 mol

Theo PT (2) : n_ZnO = n_ZnCl2 = 0,375 mol

Theo PT (1) : n_Zn = n_ZnCl2 = 1,5 mol

=> m_ZnCl2 (1) + (2) = (0,375 + 1,5) . 136 = 255g