Question

Cho m gam hh X gồm kim loại M hoá trị 2 và muối cacbonat của nó tác dụng với dd HCl dư, được hh khí Y có thể tích 1,12l (đkc) và có d/o₂ =0,325. Cô cạn dd sau pư được 6,8g muối. Định M, m? Tính % thể tích mỗi khí trong Y.

 

Answer 1

cần gấp ko:)

 

Answer 2

$M + 2HCl \to MCl_2 + H_2$
$MCO_3 + 2HCl \to MCl_2 + CO_2 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{MCl_2} = n_{khí} = \dfrac{1,12}{22,4} = 0,05(mol)$

$\Rightarrow M_{MCl_2} = M + 71 = \dfrac{6,8}{0,05} = 136 \Rightarrow M = 65(Zn)$

Vậy M là Zn

Gọi $n_{H_2} = a(mol) ; n_{CO_2} = b(mol)$
Ta có :

$a + b = 0,05$
$2a + 44b = 0,05.0,325.32 = 0,52$

Suy ra : a = 0,04 ; b = 0,01

$\%V_{H_2} = \dfrac{0,04}{0,05}.100\% = 80\%$
$\%V_{CO_2} = 100\% - 80\% = 20\%$

$m = 0,04.65 + 0,01.125 = 3,85(gam)$

Answer 3

PTHH:

\(M+2HCl->MCl_2+H_2\)

\(MCO_3+2HCl->MCl_2+H_2O+CO_2\)

Gọi số mol của \(M,MCO_3\) lần lượt là a, b (mol), a, b > 0

\(n_Y=\dfrac{1.12}{22.4}=0,05mol\)

Khí Y gồm \(H_2,CO_2\)

Theo phương trình có:

a + b = 0,05 mol (1)

Mặt khác d Y/O2 = 0,325 => \(M_Y=0,325.32=10,4\)

\(M_Y=\dfrac{\left(m_{H_2}+m_{CO_2}\right)}{n_{H_2}+n_{CO_2}}=\dfrac{\left(2a+44b\right)}{a+b}=10,4\) (2)

Thay (1) vào (2) => \(2a+44b=10,4.0,05=0,52\) (3)

Giải hệ phương trình được a = 0,04; b = 0,01

Cô cạn dd thu 6,8 g muối => (M + 71)(a + b) = 6,8 (4)

Thay (1) vào (4) => M = 65, M là Zn.

\(V_{H_2}=0,04.22,4=0,896l\) => \(\%V_{H_2}=80\%\)

\(\%V_{CO_2}=100\%-80\%=20\%\)