Cho kim loại kẽm (Zn) phản ứng với dung dịch axitclohiđric (HCl) thu được 1,344 lít khí H2 (ở đktc).
a. Lập phương trình hóa học và tính khối lượng kẽm tham gia phản ứng.
b. Tính khối lượng của axitclohiđric (HCl) ban đầu, biết lượng HCl lấy dư 19% so với lượng chất cần thiết.
Giúp mk vs ạ, mk đang cần gấp. Cảm ơn nhiều ạ!!!
a)\(Zn+2HCl-->ZnCl2+H2\)
\(n_{H2}=\frac{1,344}{22,4}=0,06\left(mol\right)\)
\(n_{Zn}=n_{H2}=0,06\left(mol\right)\)
\(m_{Zn}=0,06.65=3,9\left(g\right)\)
b)\(n_{HCl}=2n_{H2}=0,12\left(mol\right)\)
\(m_{HCl}=0,12.36,5=4,38\left(g\right)\)
Do lấy dư 19%
=>\(m_{HCl}=4,38+4,38.19\%=5,2122\left(g\right)\)