Question

Cho H₂ đi qua ống nghiệm chứa 20g bột CuO. Sau phản ứng thu được 16,8g chất rắn.

a)     Nêu hiện tượng và viết phương trình phản ứng.

b)    Nếu lượng khí H₂ dùng cho phản ứng trên được lấy từ phản ứng:

                      Zn + HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

thì đã có bao nhiêu g Zn pứ?

Answer 1

Tham khảo

Answer 2

Ta có

Hiện tượng xuất hiện chất rắn màu đỏ

CuO + H₂  → Cu + H₂O

n_CuO=\(\dfrac{20}{80}\)=0,25(mol)

Theo PTHH ta có n_H2=n_CuO=0,25 (mol)

Ta có :  Zn + 2HCl  ZnCl₂ + H₂

n_Zn=n_H2=0,25 (mol)

m_{Zn=0,25 x 65=16,24(gam)}

 

Answer 3

a)

Hiện tượng : Chất rắn chuyển dần từ màu đen sang màu nâu đỏ,xuất hiện hơi nước bám thành giọt trên thành ống nghiệm.

\(CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\)

b)

Gọi \(n_{H_2} = a(mol) \Rightarrow n_{H_2O} = n_{H_2} = a(mol)\)

Bảo toàn khối lượng :

20 + 2a = 16,8 + 18a ⇒ a = 0,2

\(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = n_{H_2} = 0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Zn} = 0,2.65 = 13\ gam\)