Question

Cho 9,2 gam một kim loại A phản ứng với khí clo dư tạo thành 23,4 gam muối. Hãy xác định kim loại A, biết rằng A có hoá trị I.

Answer 1

pthh: A + Cl \(\rightarrow\) ACl

\(\Rightarrow\) m_{Cl ^-} =m_ACl - m_A =23,4 - 9,2=14,2(g)

\(\Rightarrow\)n_{Cl ^-} =\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{14,2}{35,5}=0,4\left(mol\right)\)

Theo pthh: n_A=n_Cl=0,4(mol)

\(\Rightarrow\)M_A=\(\dfrac{m}{n}=\dfrac{9,2}{0,4}=23\left(g\right)\)

Vậy A là Na

Answer 2

Ta có

A + \(\dfrac{1}{2}\)Cl₂ \(\rightarrow\) ACl

x.......x/2.........x

Ta có n_ACl = x = \(\dfrac{23,4}{A+35,5}\)

mà x = \(\dfrac{9,2}{A}\)

=> \(\dfrac{23,4}{A+35,5}\) = \(\dfrac{9,2}{A}\)

=> A =23

=> A là Natri

Answer 3

cân bằng sai

Answer 4

Muối tạo thánh là ACl

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có : m_A + ^mCl₂ = m_ACl

\(\Rightarrow\) 9,2 + ^mCl₂ = 23,4 \(\Leftrightarrow\) ^mCl₂ = 23,4 - 9,2 = 14,2 ( g )

ⁿCl₂ = \(\dfrac{14,2}{35,5.2}\) = 0,2 ( mol )

PTHH : 2A + Cl₂ \(\rightarrow\) 2ACl (1)

Theo ( 1 ) : n_A = 2.ⁿCl₂ =2 . 0,2 = 0,4 ( mol )

\(\Rightarrow\) M_A = \(\dfrac{m_A}{n_A}\) = \(\dfrac{9,2}{0,4}\) = 23 ( g / mol )

Vậy kim loại A là Na