Cho 8,1g nhôm tác dụng với dụng dịch Axit clohiđric thu được nhôm clorua và khí H2
a) Viết PTHH
b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành
c) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở điều kiện tiêu chuẩn
d) toàn bộ lượng axit clohiđric tham gia phản ứng trên tác dụng vừa đủ gửi 58,5 g kim loại có hóa trị II. Xác định nguyên tố R
nAl= 8.1/27=0.3 mol
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
Từ PTHH:
nAlCl3= 0.3 mol
mAlCl3= 40.05g
nH2= 0.45 mol
VH2= 10.08l
nHCl= 0.9 mol
Bạn sửa đề hộ mình là 29.25g kim loại nha
A + 2HCl --> ACl2 + H2
A _____ 73
29.25____0.9*36.5
<=> 29.25*73= 32.85A
<=> A= 65(Zn)
Số mol của 8,1 g nhôm là
n=\(\frac{8,1}{27}\)=0,3 mol
PTHH 2AL+6HCL→2AlCl\(_3\)+3H\(_2\)
TPT 2 6 2 3 (mol)
TĐB 0,3→ 0,9→ 0,3→ 0,45(mol)
m\(_{AlCl_2}\)=0,3.98=29,4(g)
m\(_{H_2}\)=0,45.1=0,45(g)
V\(_{H_2}\)\(_{đktc}\)=0,45.22,4=10,08(lít)
PTHH R+ 2HCl→ RCl\(_2\)+ H\(_2\)
TPT 1 2 1 1 (mol)
TĐB 0,45←0,9→ 0,45→ 0,45(mol)
M\(_R\)=\(\frac{m}{n}\)=\(\frac{58,5}{0,45}\)=130g/mol
bạn xem mik sai chỗ nào nhé
a) PTHH: \(2Al+6HCl\) → \(2AlCl_3\) \(+\) \(3H_2\) (1)
b) Theo đề bài : \(n_{Al}=\frac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)
Theo PTHH(1): \(n_{Al}=n_{AlCl_3}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) \(m_{AlCl_3}=0,3.133,5=40,05\left(g\right)\)
c) Theo PTHH(1): \(n_{H_2}=\frac{3}{2}n_{AlCl_3}=\frac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\) \(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(l\right)\)
d) Theo PTHH(1): \(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,45=0,9\left(mol\right)\)
PTHH: \(R\) \(+\) \(2HCl\) → \(RCl_2\) \(+\) \(H_2\)
\(0,45\left(mol\right)\) \(0,9\left(mol\right)\)
Mà \(m_R=58,5\left(g\right)\) ⇒ \(M_R=\frac{58,5}{0,45}=130\) (Không có nguyên tố nào thỏa mãn)
ĐỀ SAI RỒI BẠN