Question

Cho 7.8g hh gồm 2 kim loại là R hóa trị II và Al tác dụng với dd H2SO4 loãng dư. Khi pứ kết thúc thu đc dd muối và 8.96l khí (đktc)

a) Viết PTHH

b) Tính khối lượng muối thu đc sau thí nghiệm và thể tích dd H2SO4 2M tối thiểu cần dùng

c) Xđ kim loại R biết rằng trong hh ban đầu tỉ lệ số mol là R:Al là 1:2

Answer 1

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4mol\)

R+H₂SO₄\(\rightarrow\)RSO₄+H₂

2Al+3H₂SO₄\(\rightarrow\)R₂(SO₄)₃+3H₂

\(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,4mol\)

- Áp dụng định luật BTKL:

7,8+0,4.98=m_muối+0,4.2\(\rightarrow\)m_muối=46,2g

- Gọi số mol R là x, số mol Al là 2x

- Ta có:

\(\left\{{}\begin{matrix}R.x+27.2x=7,8\\n_{H_2}=x+3x=0,4\end{matrix}\right.\)

Giải ra x=0,1 và R=24(Mg)