Question

Cho 5,91g hỗn hợp 3 kim loại Zn, Fe và Al vào 100ml dd gồm Cu(NO3)2 1,5M và AgNO3 1,5M. Sau phản ứng thu được dd A chứa một muối (a gam ) và hỗm hợp rắn b (b gam). Cho b vào dd HCl dư, thu được 3,99 gam muối clorua, chất rắn X (x gam) và khí Y (y lít). Viết PTHH và tính a, b, x, y

Answer 1

n_Cu(NO3)2=0.15 mol

n_AgNo3=0.15 mol

-Cho hh KL t/d hh muối :

Vì sau p/ư chỉ thu được 1 muối duy nhất

=> thứ tự pt xảy ra:

Al+ 3AgNO₃ -------> Al(NO₃)₃+ 3Ag (1)

0.05....0.15......................0.05............0.15

2Al+ 3Cu(NO₃)₂ -------> 2Al(NO₃)₃+ 3Cu (2)

0.1..........0.15..........................0.1..........0.15

=> muối A: Al(NO₃)₃

=> hh rắn B: Zn, Fe, Cu, Ag

-Cho dd HCl dư vào hh rắn B:

Zn+ 2HCl --------> ZnCl₂+ H₂ (3)

a................................a..........a

Fe+ 2HCl --------> FeCl₂+ H₂ (4)

b.................................b..........b

=> Rắn X: Cu, Ag

=> Khí Y: H₂

Theo (1), (2)=>Σn_Al=n_Al(NO3)3=0.05+0.1=0.15 mol (BT ng tố Al)

=>a=m_Al(NO3)3=0.15*213=31.95 g

Do đó: m_Zn+Fe=5.91-m_Al=5.91-0.15*27=1.86 g

Đặt m, n là mol Zn, Fe

Ta có hệ pt\(\left\{{}\begin{matrix}65m+56n=1.86\\136m+127n=3.99\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=0.02\\n=0.01\end{matrix}\right.\)

=>b=65*0.02+56*0.01+0.15*(108+64)=27.66 g

=>x=0.15*(108+64)=25.8 g

Σn_H2=a+b=0.03 mol

=>y=0.03*22.4=0.672 lít