Question

Cho 5,6gam sắt tác dụng với 500ml dung dich HCL 0,6M thu được muối sắt (II) clorua và khí hidro

a) Viết PTHH của phản ứng?

b) Tính thể tích của khí hidro thu được ( đktc)?

c) Tính số mol muối sắt (II) clorua tạo thành ?

Answer 1

Answer 2

a) PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b) \(n_{Fe}=\frac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi: \(500ml=0,5l\)

\(\Rightarrow n_{HCl}\left(1\right)=0,6\cdot0,5=0,3\left(mol\right)\)

Theo phương trình và đề bài:

\(\Rightarrow\) n_HCl(2)= \(\frac{0,1\cdot2}{1}=0,2\left(mol\right)\),

n_Fe = 0,1(mol)

Lập tỉ lệ: \(\frac{0,1}{1}< \frac{n_{HCl}\left(1\right)}{2}=\frac{0,1}{1}< \frac{0,3}{2}\)

\(\Rightarrow\) HCl dư, các chất tính theo n_Fe

\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1\cdot22,4=2,24\left(l\right)\)

c) Theo phương trình :

\(\Rightarrow n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\)

*Mình làm hình như có vẻ lộn xộn. Nhưng có gì sai thì nói cho mình biết nhé ^-^

Chúc bạn học tốt!!!!

Answer 3

nFe= 5.6/56=0.1 mol

nHCl= 0.5*0.6=0.3 mol

Fe + 2HCl --> FeCl2 + H2

1____2

0.1___0.3

Lập tỉ lệ: 0.1/1 < 0.3/2 => HCl dư

nH2=nFe= 0.1 mol

VH2= 0.1*22.4=2.24l

nFeCl2=nFe= 0.1 mol