Question

Cho 4.15 gam hỗn hợp Fe,Al tác dụng với 200 ml CuSO4 0.525M. Đến phản ứng xảy ra hoàn toàn lọc kết tủa A gồm 2 kim loại có khối lượng là 7.84 g,dd nước lọc. Tìm số mol của kim loại trong hỗn hợp đầu và trong hỗn hợp A

Answer 1

Ta có 200ml = 0,2 lít

=> n_CuSO4 = 0,2 . 0,525 = 0,105 ( mol )

Fe hoạt động yếu hơn Al nên 2 KL thu được là Cu và Fe dư . ( Khả năng Fe phản ứng một phần )

Gọi x, y, z là số mol lần lượt của Fe_{phản ứng} , Al, Fe_dư

mà m_{hỗn hợp} = 4,15 ( gam )

=> 56x + 27y + 56z = 4,15 ( * )

Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu

x → x → x → x

2Al + 3CuSO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3Cu

y → 1,5y → 0,5y → 1,5y

Từ hai phương trình trên

=> Hai chất rắn sau phản ứng là Cu và Fe_dư

=> 64x + 96y + 56z = 7,84 ( ** )

mà x + 1,5y = 0,105 ( *** )

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\text{56x + 27y + 56z = 4,15 }\\\text{64x + 96y + 56z = 7,84}\\\text{x + 1,5y = 0,105}\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,03\\y=0,05\\z=0,02\end{matrix}\right.\)

=> n_{Fe ban đầu} = 0,03 + 0,02 = 0,05 ( mol )

=> n_{Cu ban đầu} = 0,05 ( mol )