Question

Cho 28,4 gam điphotpho pentaoxit ( P₂O₅) vào cốc chứa 90 gam nước tạo thành chất có công thức H₃PO₄. Tính khối lượng H₃PO₄

Answer 1

PT: \(P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\)

Số mol P₂O₅ tham gia phản ứng là: \(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)

Số mol H₂O tham gia phản ứng là: \(n_{H_2O}=\dfrac{90}{18}=5\left(mol\right)\)

Ta có tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{5}{3}\) => H₂O dư

Theo phương trình,ta có: \(n_{H_3PO_4}=2.n_{P_2O_5}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\)

=> Khối lượng H₃PO₄ tạo thành là:

\(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)

=.= hk tốt!!

Answer 2

\(n_{P_2O_5}=\dfrac{28,4}{142}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{H_2O}=\dfrac{90}{18}=5\left(mol\right)\)
PTHH: \(P_2O_5+3H_2O->2H_3PO_4\)
Theo PTHH ta có tỉ lệ:
\(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{5}{3}=>\) \(H_2O\) dư. \(P_2O_5\) hết => tính theo \(n_{P_2O_5}\)
Theo PT ta có: \(n_{H_3PO_4}=\dfrac{0,2.2}{1}0,4\left(mol\right)\)
=> \(m_{H_3PO_4}=0,4.98=39,2\left(g\right)\)