Question

cho 2,8 gam CaO vào 150 g dung dịch H₂SO₄ 9,8%.Sau phản ứng thu được dung dịch A

a. Lập phương trình hóa học

B.tính C% của các chất trong dung dịch sau phản ứng

Answer 1

n_CaO=m/M=2,8/56=0,05(mol)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{150.9,8}{100.98}=0,15\left(mol\right)\)

PT: CaO + H₂SO₄ -> CaSO₄ + H₂O

cứ:: 1..............1..................1 (mol)

vậy: 0,05------>0,05--------->0,05(mol)

Chất dư là H₂SO₄

Số mol H₂SO₄ dư là= 0,15-0,05=0,1(mol)

b) Các chất trong dung dịch sau phản ứng gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}H_2SO_{4\left(dư\right)}\left(0,1mol\right)\\CaSO_4\left(0,05mol\right)\end{matrix}\right.\)

mH₂SO_4(dư)=n.M=0,1.98=9,8(g)

m_CaSO4=n.M=0,05.135=6,8(g)

m_{d d sau phản ứng}=m_CaO +m_{d d H2SO4}=2,8 + 150=152,8(g)

\(\Rightarrow C\%_{H2SO4_{dư}}=\dfrac{m_{H2SO4_{dư}}.100\%}{m_{ddsaupahnung}}=\dfrac{9,8.100}{152,8}\approx6,41\left(\%\right)\)

\(C\%_{CaSO_4}=\dfrac{m_{CaSO_4}.100\%}{m_{ddsauohanung}}=\dfrac{6,8.100}{152,8}\approx4,45\left(\%\right)\)

Answer 2

Answer 3

a. Theo đề ta có PTHH :

\(CaO+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+H_2O\)

Tỉ lệ theo phương trình: 1(mol) : 1(mol) : 1(mol) : 1(mol)

b. - \(n_{CaO}=\dfrac{2,8}{40+16}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{150.9,8\%}{2+32+16.4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo phương trình và phép tính trên, ta có tỉ lệ:

\(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,15}{1}\) \(\Rightarrow\) \(H_2SO_4\) dư.

\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,15-0,05=0,1\left(mol\right)\). Vậy dung dịch sau phản ứng gồm các chất là H₂SO₄ dư và CaSO₄.

- Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có:

m_{dung dịch \(CaSO_4\)} = 2,8 +150 = 158,2 (g)

- Áp dụng công thức : \(C\%=\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}.100\%\) ta có:

\(C\%_{CaSO_4}=\dfrac{0,05.\left(40+32+16.4\right)}{152,8}.100\%\)= 4,45%

\(C\%_{H_2SO_4dư}=\dfrac{0,1.98}{152.8}.100\%=\)6,41%