Question

Cho 2,6 gam Kẽm phản ứng với 20 gam dung dịch axit clohiđric (dư)

a. Viết phương trình hoá học của phản ứng

b. Tính thể tích khí hiđro sinh ra (đktc)

c. Tính nồng độ phần trăm của dung dịch axit clodiđric đã phản ứng

Answer 1

n_Zn=2,6/65=0,04(mol)

a) PTHH : Zn + 2HCl----> ZnCl_{2 ⁺} H₂

theo pt 1 : 2 : 1 : 1 (mol) theo đb 0,04 : 0,04 (mol)

m_^H2 = 0,04. 2 = 0,08 (g)

c) do số mol của HCl theo pt là 2 nên chúng ta có shift alpha mode clr on x! nPr Rec(: ^{3√♪ 👍🤣😒💕🤦‍♀️🤷‍♂️😉😢👏🎉🐱‍👤🐱‍🐉🐱‍👓🐱‍🏍🎂💋💖😎✌🤦‍♂️😁👌❤😊😂😍😘🙌🤷‍♀️🤞🎶😜🌹🤳🐱‍💻🐱‍🚀🤔😃🐱‍🚀🐱‍💻🤳🌹😜🎶🤞🤷‍♀️🙌😁🤦‍♂️✌😎🎂🎂🐱‍🏍🐱‍👓👀✔✨🤢🎁😆😀🤣😅😊😍😙 nói chung là ko bt làm câu c}

Answer 2

a) \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b) \(n_{Zn}=\frac{2,6}{65}=0,04\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}:n_{Zn}=1:1\)

\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Zn}=0,04\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{H_2\left(đktc\right)}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)