Phần 1
\(2Al+2NaOH+2H2O-->2NaAlO2+3H2\)
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(n_{Al}=\frac{2}{3}n_{H2}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\)
Phần 2
\(m_{Fe}+m_{Cr}=21,8-2,7=19,1\left(g\right)\)
\(Fe+2HCl--.FeCl2+H2\)
x------------------------------------x(mol)
\(Cr+2HCl-->CrCl2+H2\)
y-----------------------------------y(mol)
\(n_{H2}=\frac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Theo bài ta có hpt
\(\left\{{}\begin{matrix}56x+52y=19,1\\x+y=0,3\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=\\\end{matrix}\right.\)
=> xem lại đề nhé
Khối lượng mỗi phần
\(27n_{Al}+56n_{Fe}+52n_{Cr}=\frac{21,8}{2}=10,9\left(1\right)\)
Phần 1:
Al là kim loại lương tính có thể tác dụng với NaOH
\(n_{H2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)
\(3n_{Al}+2n_{H2}\Rightarrow n_{Al}=0,1\left(2\right)\)
Phần 2:
\(n_{H2}=0,3\left(mol\right)\)
\(3n_{Al}+2n_{Fe}+2n_{Cr}=2n_{H2}=0,6\left(3\right)\)
\(\left(1\right)+\left(2\right)+\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,1\left(mol\right)\\n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cr}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\%m_{Al}=\frac{0,1.27}{10,9}.100\%=24,77\%\)
\(\%m_{Fe}=\frac{0,1.56}{10,9}.100\%=51,38\%\)
\(\%m_{Cr}=100\%-24,77\%-51,38\%=26,85\%\)