Question

Cho 19,3 g hh gồm Zn và Cu có tỉ lệ số mol tương ứng là 1:2 vào dd chứa 0,2 mol Fe2(SO4)3. Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được m gam kim loại. Hỏi m?

Answer 1

\(3Zn+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3ZnSO_4+2Fe\)

x -------------0,2---------------------------\(\dfrac{2x}{3}\) (mol)

\(3Cu+Fe_2\left(SO_4\right)_3\rightarrow3CuSO_4+2Fe\)

2x -----------0,2------------------------------\(\dfrac{4x}{3}\) (mol)

Gọi x(mol) là số mol của Zn và Fe

Theo đề bài ta có:

\(m_{Zn}+m_{Cu}=m_{hh}\)

⇔ 65 . x + 64 . 2x = 19,3

⇔ x = 0,1(mol)

⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\\n_{Cu}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{2x}{3}+\dfrac{4x}{3}=\dfrac{2.0,1}{3}+\dfrac{4.0,2}{3}=0,33\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,33.56=18,48\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n.M=0,2.400=80\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{hh}+m_{Fe_3\left(SO_4\right)_3}=m_{kl}+m_{Fe}\)

⇔ \(m_{kl}\) = 19,3 + 80 - 18,48 = 80,82(g)