Câu hỏi của byun aegi park

Question

Cho 150ml dd H2SO4 1M tác dụng với 80ml dd KOH. Dung dịch thu được sau phản ứng có tính axit. Để trung hòa lượng axit dư, người ta phải dùng 50ml dd Ba(OH)2 0,4M

a) Viết PTHH

b) Tính nồng độ mol của...

Hung nguyen · Accepted Answer

a/ $H_2SO_{\text{4}}\left(0,13\right)+2KOH\left(0,26\right)\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

$H_2SO_4\left(0,02\right)+Ba\left(OH\right)_2\left(0,02\right)\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

b/ Ta có:

$n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)$

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,4=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,15-0,02=0,13\left(mol\right)$

$\Rightarrow CM_{KOH}=\dfrac{0,13}{0,08}=1,625\left(M\right)$Câu trả lời: a/ $H_2SO_{\text{4}}\left(0,13\right)+2KOH\left(0,26\right)\rightarrow K_2SO_4+2H_2O$

$H_2SO_4\left(0,02\right)+Ba\left(OH\right)_2\left(0,02\right)\rightarrow BaSO_4+2H_2O$

b/ Ta có:

$n_{H_2SO_4}=0,15.1=0,15\left(mol\right)$

$n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,05.0,4=0,02\left(mol\right)$

$\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(1\right)}=0,15-0,02=0,13\left(mol\right)$

$\Rightarrow CM_{KOH}=\dfrac{0,13}{0,08}=1,625\left(M\right)$

Trần Hữu Tuyển · Answer

H2SO4 + 2KOH $\rightarrow$K2SO4 + 2H2O        (1)

H2SO4 + Ba(OH)2 $\rightarrow$BaSO4 + 2H2O           (2)

nH2SO4=0,15.1=0,15(mol)

nBa(OH)2=0,05.0,4=0,02(mol)

Theo PTHH 2 ta có:

nBa(OH)2=nH2SO4=0,02(mol)

=>nH2SO4 ở (1)=015-0,02=0,13(mol)

Theo PTHH 1 ta có:

2nH2SO4=nKOH=0,26(mol)

CM dd KOH=$\dfrac{0,26}{0,08}=3,25M$Câu trả lời: H2SO4 + 2KOH $\rightarrow$K2SO4 + 2H2O        (1)