cho 14,799g muối clorua của kim loại M tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 30,3072g kết tủa AgCl ( H =96% )
a) viết phương trình phản ứng xảy ra và tìm M. Biết M < 90
b) nguyên tố M có 2 đồng vị là X và Y ,có tổng số khối là 128. Số nguyên tử đồng vị X bằng 0,37 lần số nguyên tử đồng vị Y. tính số khối của X và Y
a)Đặt công thức muối là MCln x mol
\(MCl_n+nAgNO_3\rightarrow nAgCl+M\left(NO_3\right)_n\)
\(n_{MCl_n}=\dfrac{100\%.n_{AgCl}}{96\%.n}=\dfrac{100\%.0,2112}{96\%.n}=\dfrac{0,22}{n}\left(mol\right)\)
\(M_{MCl_n}=M_M+35,5n=\dfrac{14,799}{\dfrac{0,22}{n}}=\dfrac{14799}{220}n\)(g/mol)
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{6989}{220}n\)(MM<90)
Nghiệm duy nhất thỏa n=2, MM=63,54(g/mol)( Cu)
b) Gọi số khối đồng vị X là AX, số khối đồng vị Y là AY
Theo đề và dữ kiện MM=63,54(g/mol). Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}A_X+A_Y=128\\M_M=63,54=\dfrac{A_X.0,37+A_Y.1}{0,37+1}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}A_X=65\\A_Y=63\end{matrix}\right.\)