Cho 13 gam kẽm Zn phản ứng với dung dịch H2SO4 nồng độ 20%.
a. Viết phương trình hoá học và tính thể tích khí H2 (đktc).
b. Tính khối lượng dung dịch H2SO4 cần dùng trong phản ứng trên.
c. Nếu thay dung dịch H2SO4 20% ở trên bằng 200 ml dung dịch HCl 1M. Hãy tính
CM các chất thu được trong phản ứng hoá học này. Biết sự pha trộn thể tích dd thay
đổi không đáng kể.
a) Zn+H2SO4---->ZnSO4+H2
n Zn=13/65=0,2(mol)
Theo pthh
n H2=n Zn=0,2(mol)
V H2=0,2.22,4=4,48(l)
b) n H2SO4=n Zn=0,2(mol)
m H2SO4=0,2.98=19,6(g)
m dd H2SO4=19,8.100/20=990(g)
c) Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
n Zn=0,2(mol)
n HCl=0,2.1=0,2(mol)
Tỉ lệ số mol
0,2/1>0,2/2
---> Zn dư....n ZnCl2=1/2n H2=0,1(mol)
CM ZnCl2=0,1/0,2=0,5(M)
