Question

câu 6 : Đốt 22,8g hổn hợp CuS và FeS trong O2 dư thu hổn hợp Oxit và 5,6 lít SO2 ( đkt ) a. viết PTHH b. Tính % khối lượng mỗi Oxit trong h2 rắn

Answer 1

PTHH: \(2CuS+3O_2\xrightarrow[]{t^o}2CuO+2SO_2\uparrow\)

                   a____________a_______a       (mol)

            \(4FeS+7O_2\xrightarrow[]{t^o}2Fe_2O_3+4SO_2\)

                 2b_____________b_______2b    (mol)

Ta lập hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}96a+88\cdot2b=22,8\\a+2b=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\end{matrix}\right.\) \(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\\b=0,075\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CuO}=\dfrac{0,1\cdot80}{0,1\cdot80+0,075\cdot160}\cdot100\%=40\%\\\%m_{Fe_2O_3}=60\%\end{matrix}\right.\)

Answer 2

a, \(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PTHH: CuS   +    O₂  ---t^o-->    CuO     +    SO₂

  Mol:     x                                                      x   

PTHH: FeS   +     O₂  ---t^o→ FeO     +       SO₂

Mol:    0,25-x                                            0,25-x

Ta có: m_FeS + m_CuS = 22,8

   ⇔  (0,25-x).88 + x.96 = 22,8

   ⇔  22-88x+96x=22,8

   ⇔  8x=0,8

   ⇔    x=0,1

PTHH: CuS   +    O₂  ---t^o-->    CuO     +    SO₂

  Mol:    0,1                                0,1               0,1   

PTHH: FeS   +     O₂  ---t^o→ FeO     +       SO₂

Mol:     0,15                            0,15              0,15

m_hh = 0,1.96+0,15.88=22,8 (g)

⇒ \(\%m_{FeO}=\dfrac{0,15.88.100\%}{22,8}=57,9\%;\%m_{CuO}=\dfrac{0,1.96.100\%}{22,8}=42,1\%\)