Câu 3: Hòa tan hoàn toàn 16, 25gam một kim loại hóa trị (II) bằng dung dịch HCl 18,25% ( D= 1,2g/ml), thu được dung dịch muối và 5,6 lít khí hiđro (đktc)
a) xác định kim loại?
b) xác định khối lượng HCl 18,25% đã dùng?
tính CM của dung dịch HCl trên?
c) tính nồng độ phần trăm của dung dịch muối sau phản ứng?
a) Gọi M là kí hiệu hóa học của kim loại hóa trị II cần tìm.
\(n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
Theo đề, ta có PTHH:
\(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)
\(0.25------>0,25\)
Theo phương trình trên: \(n_M=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\)
Mặt khác: \(m_M=16,25\left(g\right)\)\(\Rightarrow M_M=\frac{16,25}{0,25}=65\left(g\right)\)
Vậy M là kim loại Kẽm (Zn).
b) Cũng từ phương trình ở câu a); ta có:
\(n_{HCl}=2n_{H_2}=2.0,25=0,5\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,5.36,5=18,25\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\frac{18,25.100}{18,25}=100\left(g\right)\Rightarrow V_{ddHCl}=\frac{100}{1,2}=\frac{250}{3}\left(ml\right)\)
\(\Rightarrow C_MddHCl=\frac{0,5}{\frac{250}{3}.\frac{1}{1000}}=6\left(M\right)\)
c) Viết lại PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(0,25------->0,25\)
mdung dịch muối sau phản ứng = 16,25 + 100 - 0,25.2 = 115,75 (g)
\(m_{ZnCl_2}=0,25.136=34\left(g\right)\)
\(\Rightarrow C\%_{ddZnCl_2}=\frac{34}{115,75}.100\%=29,37\%\)