Question

Câu 1 :Cho m gam hỗn hợp Gồm 2 kim loại nhôm và kẽm phản ứng vừa đủ với dung dịch chứa 39,2 gam axit sunfuric H2SO4 .Sau PƯ thu đc hỗn hợp 2 muỗi và 8,96 lít khí hidro ở đktc

a, Tính giá trị m

b, Tính khối lượng hỗn hợp muối

Câu 2:Cho 16,9 kẽm vào hỗn hợp gồm HCl và H2SO4 ,sau PƯ kết thúc thì thu đc 4,48 lít khí hidro (đktc)

a, C/m kẽm dư

b, Tính tổng khối lượng muối ZnCl2 và ZnSO4 ,biết số mol 2 axit PƯ là như nhau

Giúp với cả nhà ơi cảm ơn nhiều nha ^^

Answer 1

Câu 2 : Đề bài ko cho klg của hh nên làm đại thế này !

Theo đề bài ta có :

\(\left\{{}\begin{matrix}nZn=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\\nH2=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

a) Ta có PTHH :

(1) \(Zn+2HCl->ZnCl2+H2\uparrow\)

(2) \(Zn+H2SO4->ZnSO4+H2\uparrow\)

Theo 2PTHH ta có :

1 mol Zn thì tạo ra 1 mol khí H2

Mà nZn(ban đầu) = 0,26 (mol ) nH2(ban đầu) = 0,2 (mol)

Ta có :

\(nZn=\dfrac{0,26}{1}mol>nH2=\dfrac{0,2}{1}mol\)

=> nZn dư

b) Vì nHCl = nH2SO4 nên => nH2 ở 2PTHH là bằng nhau

Theo 2 PTHH ta có :

nZnCl2= nZnSO4 = nH2 = 0,2 (mol)

=> m(tổng 2 muối) = mZnCl2 + mZnSO4 = 0,2.135 + 0,2.160 = 59(g)

Vậy.............

Answer 2

2, goi x la so mol cua H2 pt (1)

y la so mol cua H2 pt (2)

\(n_{Zn}=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Theo pt ta thấy: n_Zn = n_H2

nhưng theo đề thì n_Zn > n_H2

a, => Zn dư

Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂ (1)

de: 2x \(\leftarrow\) x \(\leftarrow\) x Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂ (2)

de: y \(\leftarrow\) y \(\leftarrow\) y

b, Ta co: 2x = y ; x + y = 0,2

=> x = 1/15 ; y = 2/15

\(m_{ZnCl_2}=\dfrac{1}{15}.136\approx9,067g\)

\(m_{ZnSO_4}=\dfrac{2}{15}.161\approx21,467g\)

Answer 3

Câu 2:

n_Zn=\(\dfrac{m}{M}=\dfrac{16,9}{65}=0,26\left(mol\right)\)

n_H2=\(\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

pthh: Zn + 2HCl \(\rightarrow\) ZnCl₂ + H₂

Zn + H₂SO₄ \(\rightarrow\) ZnSO₄ + H₂

Ta có số mol chất tạo thành bằng số mol chất tham gia phản ứng không dư

và số mol các chất tham gia phản ứng phải bằng nhau.

\(\Rightarrow\)n_{Zn pứ} =n_H2=0,2(mol)

\(\Rightarrow\) Zn dư và dư 0,06(mol)

b, Biết n_hcl=n_h2so4 và n_{2 axit}=0,2(mol)

\(\Rightarrow\) n_hcl=n_h2so4=0,1(mol)

\(\Rightarrow\)n_{Cl ^-} =n_{so4 ²⁺} =0,1(mol)

\(\Rightarrow\)m_{2 muối}=m_Zn + m_{2 ion}

m_{2 muối}=16,9+(0,1.35,5)+(0,1.96)=30,05(g)

Answer 4

C/m là gì

Answer 5

Không ai làm câu 1 ạ