Câu 1 : Cho 9,75 gam kim loại R phản ứng hết với dd HNO3 thu được muối có dạng R(NO3)2 và 2,24 lít khí NO ( là sản phẩm khử duy nhất - đktc ). Xác định kim loại R?
Câu 2 : Cho m gam Cu phản ứng hết với dd HNO3 thu được 8,96 lít ( đktc ) hỗn hợp khí nặng 15,2 gam gồm NO và NO2. Tính giá trị m.
Câu 3 : Cho 0,51 gam hỗn hợp X gồm Mg và Al phản ứng hết với dd H2SO4 đặc nóng, thu được 2,24 lít khí SO2 ( sản phẩm khử duy nhất - đktc ). Tính % KL của Mg và Al trong X
Câu 1:
PTHH: \(3R+8HNO_3\rightarrow3R\left(NO_3\right)_2+4H_2O+2NO\) (1)
Số mol: 0,15 (mol )-----------------------------------------> 0,1 (mol)
Theo đề: nNO = \(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Mặt khác, theo phương trình: nR = \(\dfrac{3}{2}\) nNO = \(\dfrac{3}{2}\) . 0,1 = 0,15 (mol)
Mà: mR = 9,75 (g) \(\Rightarrow M_R=\dfrac{9,75}{0,15}=65\left(đvC\right)\)
Vậy R là kẽm (Zn).
Câu 2:
Theo đề: nhỗn hợp khí = \(\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\).
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO2.
PTHH: \(3Cu+8HNO_3\rightarrow3Cu\left(NO_3\right)_2+2NO+4H_2O\left(1\right)\)
Số mol: \(\dfrac{3}{2}x\) -----------------------------------------> x
\(Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\left(2\right)\)
Số mol: \(\dfrac{1}{2}y\) -------------------------------------> y
Gọi x, y lần lượt là số mol của NO và NO2.
Theo đề: \(m_{NO}+m_{NO_2}=15,2\Leftrightarrow30x+46y=15,2\) (3)
Mặt khác: nhỗn hợp khí = \(n_{NO}+n_{NO_2}\Leftrightarrow x+y=0,4\left(4\right)\)
Từ (3) và (4) ta được hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}30x+46y=15,2\\x+y=0,4\end{matrix}\right.\)
\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Theo (1) và (2): \(\sum n_{Cu}=\dfrac{3}{2}x+\dfrac{1}{2}y=\dfrac{3}{2}.0,2+\dfrac{1}{2}.0,2=0,4\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m=m_{Cu}=0,4.64=25,6\left(g\right)\)
Câu 3:
Đây là phản ứng oxi hóa - khử. Theo đề: \(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg và Al tham gia phản ứng.
Ta có: * Qúa trình oxi hóa:
+ \(Mg^0\rightarrow Mg^{2+}+2e\)
Số mol: x ------------------> 2x
+ \(Al^0\rightarrow Al^{3+}+3e\)
Số mol: y ----------------> 3y
* Qúa trình khử: \(S^{6+}+2e\rightarrow S^{4+}\)
Số mol: 0,2 <--- 0,1
Áp dụng định luật bảo toàn điện tích, ta có: 2x + 3y = 0,2 (mol) (1)
Mặt khác: mX = mMg + mAl hay: 24x + 27y = 0,51 (g) (2)
Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình: ........... giải ra số âm rồi bn ơi. Hình như nhầm ở đâu đó. Sorry!