Question

bài1: A là 1 oxit của lưu huỳnh chứa 50% oxi . 1g khí A chiếm 0,3613 lít ở đktc . tìm công thưc của oxit A

bai 2 : hòa tan 12,8 g oxit A vào 300ml dung dịch NaOH 1,2M . hỏi thu được muối gì ? bao nhiêu gam?

Answer 1

bài 1 : gọi công thức của A là S_xOy . theo điêu kiện cho ta có hệ phương trình : 32x = 16y tức y=2x

khối lượng phân tử của A = \(\dfrac{22,4}{0,3613}\) =62=32x+16y

giải phương trình ta có x=1 và y=2. công thức của oxit là SO₂

BÀI 2:

ta có puhh : SO₂ +2NaOH -> NaSO₃ + H₂O (1)

SO₂+ H₂O + Na₂SO₃ -> 2NaHSO₃ (2)

tính : n_SO2 =\(\dfrac{12,8}{64}\) =0,2 (mol)

n_NaOH =0,3 .1,2 = 0,36( mol )

Vì n_SO2<n_NaOH< 2.n_SO2 ->thu được hỗn hợp 2 muối

Sau phản ứng (1) thu được \(\dfrac{0,36}{2}\) = 0,18 mol Na₂SO₃ dư:

= 0,2 -0 18 = 0,02 mol SO₂

theo phản ứng (2) thu được :0,2 .2 = 0,4 mol NaHSO₃

=>Na₂SO₃ còn lại : 0,18 - 0,02 = 0,16 mol

- vì có hỗn hợp 2 muối nên ta có 2 phản ứng xảy ra :

SO₂ +2NaOH ->Na₂SO₃ + H₂O (3)

SO₂ + NaOH -> NaHSO₃ (4)

Gọi x y là số mol Na₂SO₃ và NaHSO₃ ta có hệ pt :

n_SO2 = x+y =0,2 mol

n_NaOH = 2x+y = 0,36 mol

- giải hệ pt a được :

x= 0,16 mol ; y= 0,04 mol

=.> kl các muối : m_Na2SO3 = 0,16 .126 = 20,16 g

m_{NaHSO3 = 0,04 .104 = 4,16 g}