CHƯƠNG IV: OXI - KHÔNG KHÍ

TT

Bài 1: Đốt cháy hỗn hợp bột Al và Mg, trong đó bột Al là 2,7g cần tổng cộng 3,36l khí O2 (đktc). Hỏi thành phần phần trăm của mỗi kim loại có trong hỗn hợp ban đầu??

Bài 2: Tìm CTHH của:

a) Một oxit có thành phần % của P là 43,66%. Biết khối lượng mol của oxit là 142 g/mol.

b) Một oxit được tạo bởi hai nguyên tố là sắt và oxi, trong đó tỉ lệ khối lượng giữa sắt và oxi là 21/8.

c) Oxit của một nguyên tố có hóa trị II chứa 20% oxi ( về khối lượng).

ND
12 tháng 1 2017 lúc 7:11

2)CTHH dạng chung: PxOy

mP=142.43,66%=62g

nP=\(\frac{62}{31}=2\left(mol\right)\)

mO=142-62=80g

nO=\(\frac{80}{32}=5\left(mol\right)\)

CTHH: P2O5

Bình luận (2)
ND
12 tháng 1 2017 lúc 7:19

c) CTHH: XO

m hc=16.100:20=80g

mx=80-16=64g

Ta có: MX.1=64

=> X=64=> X là Cu

CTHH CuO

Bình luận (0)
ND
12 tháng 1 2017 lúc 7:23

c)\(\frac{n_{Fe}.56}{n_O.16}=\frac{21}{8}\)

Lập bảng ta được: nFe=3, nO=4

CTHH: Fe3O4

Bình luận (0)
LA
23 tháng 1 2017 lúc 10:23

Bài 1:

nAl = \(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}=\frac{2,7}{27}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4Al + 3O2 --> 2Al2O3 (1)

4mol 3mol 2mol

0,1mol 0,075mol 0,05mol

nO2 = \(\frac{V_{O2}}{22,4}=\frac{3,36}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

nO2(phản ứng 2) = nO2(đề bài) - nO2(phản ứng 1)

= 1,5 - 0,075 = 0,075 (mol)

PTHH: 2Mg + O2 --> 2MgO

2mol 1mol 2mol

0,15mol 0,075mol 0,15mol

mMg = nMg . MMg = 0,15 . 24 = 3,6 (g)

mhỗn hợp = mAl + mMg = 2,7 + 3,6 = 6,3 (g)

\(\%m_{Al}=\frac{m_{Al}}{m_{hh}}.100\%=\frac{2,7}{6,3}.100\%\approx42,86\%\)

\(\%m_{Mg}=\frac{m_{Mg}}{m_{hh}}.100\%=\frac{3,6}{6,3}.100\%\approx57,14\%\)

Bình luận (0)

Các câu hỏi tương tự
HT
Xem chi tiết
CT
Xem chi tiết
GC
Xem chi tiết
SD
Xem chi tiết
JP
Xem chi tiết
HH
Xem chi tiết
CA
Xem chi tiết
YN
Xem chi tiết
HT
Xem chi tiết