Bài 1: Điều chế NH3 từ hỗn hợp gồm N2 và H2 có tỉ lệ \(\frac{n_{N_2}}{n_{H_2}}=\frac{1}{3}\). Tỉ khối của hỗn hợp trước so với hỗn hợp sau phản ứng là 0,6. Tính hiệu suất phản ứng.
Bài 2: Thực hiện phản ứng giữa 8 mol H2 và 6 mol N2 với bột Fe làm xúc tác. Hỗn hợp sau phản ứng cho qua dung dịch H2SO4 loãng, dư thì còn lại 12 mol khí. Tính hiệu suất phản ứng ( thể tích của các khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất)
B1 (#Tk)
N2 + 3H2 vss→ 2NH3
ban đầu: 1 mol 3 mol
phản ứng: a → 3a → 2a
dư: 1 – a 3 – 3a 2a
=> nhỗn hợp sau phản ứng = 1 – a + 3 – 3a + 2a = 4 – 2a
nhỗn hợp trước phản ứng = 1 + 3 = 4 mol
Bảo toàn khối lượng: mtrước = msau => Mt.nt = Ms.ns
=>Mt\Ms=ns\nt=>4−2a\4=0,6=>a=0,8
=> H = 0,8 / 1 . 100% = 80%
B2
