Bài 1 : Cho 4,72 gam hỗn hợp bột các chất :Fe , FeO , Fe2O3 tác dụng với khí CO dư ỏ nhiệt độ cao. Phản ứng xong thu được 3,92 gam Fe . Nếu cũng lấy 4,72 gam hỗn hợp trên ngâm vào dung dịch CuSO4 dư , phản ứng xong , khối lượng chất rắn thu đc là 4,96 gam . Xác đing khối lg mỗi chất trg hỗn hợp ban đầu
Bài 2 : Hòa tan hoàn toàn 4,35 gam hỗn hợp gồm kim loại M và oxit của nó vào nước , thu đc 500ml dung dịch chứa 1 chất tan có nồng độ 0,06M vaf0.336 lít khí H2 (ở đktc) . Xác định kl M và oxit
1.
Fe + CuSO4 -> FeSO4 + Cu (1)
Đặt nFe=a
nFeO=b
nFe2O3=c
Từ 1:
nFe=nCu=a (mol)
Ta có hệ:
\(\left\{{}\begin{matrix}56a+72b+160c=4,72\\56\left(a+b+2c\right)=3,92\\64a+72b+160c=4,96\end{matrix}\right.\)
=>........ tự làm đi
2M + 2xH2O -> 2M(OH)x + xH2 (1)
M2Ox + xH2O -> 2M(OH)x (2)
nM(OH)x=0,03(mol)
nH2=0,015(mol)
Từ 1:
nM(OH)x=nM=\(\dfrac{2}{x}\)nH2=\(\dfrac{0,03}{x}\left(mol\right)\)
=>nM(OH)x (2)=0,03-\(\dfrac{0,03}{x}\)(mol)
Từ 2:
nM2Ox=\(\dfrac{1}{2}\)nM(OH)x (2)=\(\dfrac{0,03-\dfrac{0,03}{x}}{2}\left(mol\right)\)
Ta có:
\(\dfrac{0,03-\dfrac{0,03}{x}}{2}\)
(2M+16x) + M.\(\dfrac{0,03}{x}\)=4,35
Giải ra ta dc M=\(\dfrac{459-24x}{3}\)
Với x=2 thì M=137(t/m)
vậy M là Ba và oxit là BaO