Question

A là hỗn hợp gồm H2 và O2 có tỷ khối so với H2 là 8,5 . Sau một thời gian đốt cháy 4,48 lít khí A trong bình kín bằng tia lửa điện rồi làm lạnh  người ta thu được a gam nước và b lít khí B có tỷ khối so với H2 là 10. Hãy xác định giá trị của a, b ?   Các khí đo ở đktc   

Answer 1

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}+n_{O_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\\dfrac{2.n_{H_2}+32.n_{O_2}}{n_{H_2}+n_{O_2}}=8,5.2=17\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=0,1\\n_{O_2}=0,1\end{matrix}\right.\)

Gọi k là số mol H₂ pư

PTHH: 2H₂ + O₂ --t^o--> 2H₂O

Trc pư: 0,1    0,1               0

Pư:       k--->0,5k---------->k

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2\left(Saupư\right)}=0,1-k\left(mol\right)\\n_{O_2\left(saupư\right)}=0,1-0,5k\left(mol\right)\\n_{H_2O\left(saupư\right)}=k\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\dfrac{2\left(0,1-k\right)+32\left(0,1-0,5k\right)}{\left(0,1-k\right)+\left(0,1-0,5k\right)}=10.2=20\)

=> k = 0,05 (mol)

=> m_H2O = 0,05.18 = 0,9(g)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}\left(saupư\right)=0,1-k=0,05\left(mol\right)\\n_{O_2}\left(saupư\right)=0,1-0,5k=0,075\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(V_B=\left(0,05+0,075\right).22,4=2,8\left(l\right)\)