Question

a)  Cho 29,6 gam hỗn hợp gồm Cu và Fe tác dụng với oxi không khí, sau phản ứng thu được 39,2 gam hỗn hợp A gồm ( CuO, FeO, Fe₂O₃ và Fe₃O₄). Hòa tan hoàn toàn A trong dung dịch H₂SO₄ loãng, dư.

 --Tính số mol H₂SO₄ đã tham gia phản ứng

 -- Tính khối lượng muối sunfat thu được.

b)  Khử hoàn toàn 2,552 gam một oxit kim loại cần 985,6 ml H₂(đktc), lấy toàn bộ lượng kim loại thoát ra cho vào dung dịch HCl dư  thu được 739,2 ml H₂(đktc).

---Xác định công thức của oxit kim loại đã dùng?

Answer 1

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại  + Oxi \(\rightarrow\) (hỗn hợp oxit )  +  axit \(\rightarrow\) muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=> \(n_O=\frac{9,6}{16}=0,6mol\)

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6  + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y   + yH₂  \(\rightarrow\) xM   +   yH₂O  (1)

\(n_{H_2}=\frac{985,6}{22,4.1000}=0,044\left(mol\right)\)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M  +  2nHCl  \(\rightarrow\) 2MCl_n    +  nH₂  (2)

\(n_{H_2}=\frac{739,2}{22,4.1000}=0,033\left(mol\right)\)

(2) => \(\frac{1,848}{M}.n=2.0,033\)

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1) \(\frac{x}{y}=\frac{n_M}{n_{H_2}}=\frac{0,033}{0,044}=\frac{3}{4}\)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Answer 2

1.a. Sơ đồ các quá trình phản ứng

Kim loại + Oxi (hỗn hợp oxit ) + axit muối + H₂O

Từ quá trình trên => số mol H₂SO₄ phản ứng = số mol oxi trong oxit

Theo bài ta có: m_oxi = 39,2 – 29,6 = 9,6(g)

=>

=> số mol H₂SO₄ phản ứng = 0,6 (mol)

b. Khối lượng muối = khối lượng kim loại + khối lượng gốc sunfat

=> m_m = 29,6 + 96. 0,6 = 87,2 (g)

2. Gọi công thức của oxit cần tìm là M_xO_y

Phương trình phản ứng.

M_xO_y + yH₂ xM + yH₂O (1)

Theo định luật bảo toàn khối lượng

=> khối lượng kim loại = 2,552 + 0,044.2 – 0,044.18 = 1,848(g)

Khi M phản ứng với HCl

2M + 2nHCl 2MCl_n + nH₂ (2)

(2) =>

=> M = 28n

Với n là hóa trị của kim loại M

Chỉ có n = 2 với M = 56 (Fe) là thỏa mãn

Theo (1)

=> oxit cần tìm là Fe₃O₄

Answer 3

ta có V_{H2 = 985,6ml=0,9856l}

V_H2 sau phản ứng= 739,2ml=0,7392l

Trong phản ứng ta thấy cứ mỗi mol H2 tác dụng vs 1 mol O tạo thành H2o nên số mol O=H2

n_o=n_h2=V:22,4= 0,9856:22,4=0,044 mol

=> m₀=n.M=0,044.16=0,704g

m_R=2,552-0,704=1,848g

gọi a là hóa tri kim loại R

2R+2aHCl => 2RCl_a+aH2

2 2a 2 a

0,066:a 0,033

n_H2=V:22,4=0,7392:22,4=0,033

từ pt => n _R=0,066:a

mặt khác có m_R=1,848g

<=> 1,848=0,066:a.R

<=>28a=R

vì R là kim loại nên a nhân giá trị 1,2,3

ta nhân a=2 =>R=56

vậy R là Fe

gọi cthh của R là Fe_xO_y

ta có

n_Fe=x=m:M=1,848:56x=0,033 mol(1)

n_O=y=m:M=0,704:16y=0,044(2)

x:y=(1):(2)=0,033:0,044=3:4

vây cthh là Fe₃O₄

_{bạn xem kĩ nha}