7,4 gam hỗn hợp 2 hidrocacbon có số mol bằng nhau có cùng công thức tổng quát và có tỉ khối so với H2 là 18,5. đốt cháy hoàn toàn hỗn hợp rồi thu sản phẩm vào bình 1 đựng P2O5 khối lương bình tăng thêm 12,6g và dẫn tiếp sang bình 2 chứa Ca(OH)2 dư thì tạo ra kết tủa có khối lượng là 50g. tìm CTPT của từng chất.
Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{12,6}{18}=0,7\left(mol\right)\)
\(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=\dfrac{50}{100}=0,5\left(mol\right)\)
Do 2 hiđrocacbon có cùng CTTQ và khi đốt cháy thu được nH2O > nCO2 nên đó là 2 ankan.
⇒ Σnankan = 0,7 - 0,5 = 0,2 (mol)
Giả sử: 2 ankan là CnH2n+2 và CmH2m+2 (m,n ≥ 1, nguyên)
Mà: 2 ankan có cùng số mol.
⇒ nCnH2n+2 = nCmH2m+2 = 0,1 (mol)
⇒ 0,1(14n + 2) + 0,1(14m + 2) = 7,4
⇒ n + m = 5
Với n = 1 ⇒ m = 4. Vậy đó là CH4 và C4H10.
Với n = 2 ⇒ m = 3. Vậy đó là C2H6 và C3H8.
Bạn tham khảo nhé!
