Question

11,2 lít hỗn hợp X gồm H₂ và CH₄ (đktc) có tỉ khối so với không khí là 0,325. Đốt hỗn hợp với 28,8 g khí O₂. Phản ứng xong, làm lạnh để hơi nước ngưng tụ hết được hỗn hợp Y

a) viết phương trình hóa học sảy ra. Xác định % thể tích các khí trong X

b) xác định % thể tích và % khối lượng các khí có trong Y

Answer 1

2H₂ + O₂ → 2H₂O
CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O
nX = 0,5 (mol)
MX = 10,4 (g)
Đặt a (mol) = n_H₂, b (mol) = n_CH₄. (a, b > 0)
Ta có hệ phương trình:
\(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,5\\\dfrac{2a+16b}{a+b}=10,4\end{matrix}\right.\)
⇒ a = 0,2; b = 0,3
%V = %n
%n_H₂ = 40%
%n_CH₄ = 60%
2/ n_H₂O = n_H2 + 2n_CH4 = 0,8 (mol)

→ mH₂O = 14,4 (g)
nCO2 = nCH4 = 0,3 mol

→ mCO₂ = 13,2 (g)
Ta có:

n_Y = n_H2O + n_CO2 = 1,1 (mol);

m_Y = m_H2O + m_CO2 (g)
⇒ %nCO₂ ≈ 27,27% → %nH₂O ≈ 72,73%
%mCO₂ ≈ 47,83% → %mH₂O ≈ 52,17%

Answer 2

a/số mol hổn hợp X = 11.2/22.4 = 0.5mol
số mol ôxi =28.8/32=0.9mol
các pthh
H2 + 1/2O2 --->H2O (1)

CH4 + 2O2---> CO2 + 2H2O (2)

từ pt 1,2 theo đề ta có
2 mol hỗn hợp X cần dùng 2.5 mol oxi
==> 0.5mol hỗn hợp X cần dùng 2.5x 0.5/2=0.625mol < 0.9mol
==> sau phản ứng ôxi dư
Gọi x,y lần lượt là số mol H2 và CH4 có trong hỗn hợp
theo đề ta có
tỉ khối X so vs oxi = 0.375
<=> (2x+16y)/(x+y)=0.375x32=12 (*)
ta lại có thể tích hỗn hợp là 11,2lít đktc
<=> x+y = 11.2/22.4 (**)
gjải (*) và (**) ta được x,y ==> phần trăm thể tích
b/ câu này ăn theo thôi
ta có số mol O2 dư ==> V,m
có x,y ta tính được nco2 ==> V,m
từ đó => phần trăm thể tích cũg như khối lượng
chúc bạn học tốt^^!

Answer 3

ai giúp mik vs