Question

1) Cho 1,568l CO2 ở đktc loại chậm vai dd có chứa 3,2g NaOH. Hãy xá định thành phần định tính và định lượng các chất được sinh ra sau phản ứng .

2) Dẫn khí CO2 điều chế thu được bằng cách cho 100g CaCO3 t/d với dd HCL dư đi qua dd có chứa 60g NaOH . Tính khối lượng muối điều chế được .

3) Cho 50ml dd H2SO4 1M t/d với 50ml dd NaOH dd sau pư làm đổi màu quì tím thành đỏ .Để dd không làm đổi màu quì tím ta phải cho thêm vào dd trên 20ml dd KOH 0,5M . Tính \(C_M\)của dd NaOH đã phản ứng

Answer 1

Câu 1:

Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{1,568}{22,4}=0,07mol\)

\(n_{NaOH}=\dfrac{3,2}{40}=0,08mol\)

Vì \(\dfrac{1}{2}< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{NaOH}}=\dfrac{7}{8}< 1\) => Tạo ra 2 muối

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

(mol).........2x..............x...............x

NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

(mol)...........y............y.................y

Ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=0,08\\x+y=0,07\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,01mol\\y=0,06mol\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Na_2CO_3}=0,01.106=1,06g\)

=> \(m_{NaHCO_3}=0,06.84=5,04g\)

P/s: Mấy cái định lượng, định tính kia mk chả hỉu cái j cả. Bn tự hỉu mà tính nhé!

Answer 2

Câu 2:

PTHH: CaCO₃ + 2HCl --> CaCl₂ + H₂O + CO₂ (1)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{100}{100}=1mol\)

Theo PT (1): \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1mol\)

Mặt khác: \(n_{NaOH}=\dfrac{60}{40}=1,5mol\)

Vì \(\dfrac{1}{2}< \dfrac{n_{CO_2}}{n_{NaOH}}=\dfrac{2}{3}< 1\) => Tạo ra 2 muối

PTHH: 2NaOH + CO₂ --> Na₂CO₃ + H₂O

(mol)........2x............x....................x

NaOH + CO₂ --> NaHCO₃

(mol).........y..............y................y

Ta có HPT: \(\left\{{}\begin{matrix}2x+y=1,5\\x+y=1\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}x=0,5mol\\y=0,5mol\end{matrix}\right.\)

=> \(m_{Na_2CO_3}=0,5.106=53g\)

=> \(m_{NaHCO_3}=0,5.84=32g\)

Answer 3

Câu 3:

PTHH: 2NaOH + H₂SO₄ --> Na₂SO₄ + 2H₂O (1)

2KOH + H₂SO₄ --> K₂SO₄ + H₂O (2)

Ta có: \(n_{H_2SO_4}=0,05.1=0,05mol\) ;

\(n_{KOH}=0,02.0,5=0,01mol\)

Vì PT(1) : Dung dịch sau phản ứng làm quỳ tím chuyển sang màu đỏ => H₂SO₄ dư

Vì khi thêm 0,01 mol KOH thì quỳ tím không đổi màu

=> Theo PT (2): n_KOH = 2n_H2SO4 dư

=> n_H2SO4 dư = 0,005 mol

=> n_H2SO4 đã p/ứ = 0,05 - 0,005 = 0,045 mol

Theo PT(1): n_NaOH = 2n_H2SO4 = 0,045.2 = 0,09 mol

=> C_M của dd NaOH = \(\dfrac{0,09}{0,05}=1,8M\)

P/s: Ko bt đúng ko! thôi đi ngủ đã!

Answer 4

n_CO2=1.568/22.4=0.07(mol)

n_NaOH=3.2/40=0.08(mol)

Ta có n_CO2/n_NaOH=7/8<1

=> Tạo muối trung hòa Na₂CO₃ , CO₂ hết NaOH dư

Ta có phương trình

NaOH + CO₂ ➞ Na₂CO₃ + H₂O

0.07.......0.07.........0.07..........0.07....(mol)

sau phản ứng còn 0.01 mol NaOH dư , 0.07 mol Na₂CO₃,0.07 mol H₂O

m_Na2CO3=0.07*106=7.42(g)

m_NaOH= 0.01*40=0.4(g)

m_H2O=0.07*18=1.26(g)