1 ,a, Trộn tỷ lệ về thể tích (cùng đk) ntn , giữa O2 và N2 để ngta thu đc 1 hh khí có tỷ khối so vs H2 là 14,75
2đốt cháy hoàn toàn 1 hc X cần dùng hết 10,08 l O2 (đktc) .Sau khi kết thúc pƯ chỉ thu đc 13,2 g khí CO 2 và 7,2 g nước
a, Tìm công thức hh của X (bt đó là cthh đơn giản nhất)
b, Viết PTHH đốt cháy X
1)
Theo đề bài ta có :
dhh/H2 = 14,75
=> \(\overline{M}_{hh}\) = 29,5 (g/mol)
Gọi nO2 = x (mol) ; nN2 = y (mol)
=> mO2 = 32x (g)
mN2 = 28y (g)
=> \(\overline{M}_{hh}\) = \(\dfrac{32x+28y}{x+y}\)
=> 29,5x + 29,5y = 32x + 28y
=> 1,5y = 2,5x
=> \(\dfrac{x}{y}=\dfrac{1,5}{2,5}=\dfrac{3}{5}\)
=> \(\dfrac{V_{O2}}{V_{N2}}=\dfrac{3}{5}\)
2)
PTHH:
A + O2 ---> CO2 + H2O
Trong A chắc chắn có C và H :
số mol CO2 = 0.3 mol
=> nC = 0.3 ; nO = 0.6
Số mol H2O = 0.4 mol
=> nH = 0.8 ; nO = 0.4
Số mol O2 = 0.45 mol
=> nO = 0.9
Tổng số mol Nguyên Tử O trong Sản Phẩm là :
0.6 + 0.4 =1 > 0.9
Vậy là Trong A có Nguyên tố O
1 - 0.9 = 0.1 mol
Coi Công thức A : CxHyOz thì ta có tỉ lệ
x : y : z = 0.3 : 0.8 : 0.1 = 3 : 8 :1
Vậy Công thức A là : C3H8O
Ah Mình còn thiếu
Phương trình đốt cháy X là :
C3H8O + \(\dfrac{9}{2}\)O2 \(\underrightarrow{t^o}\) 3CO2 + 4H2O