Trong phòng thí ngiệm oxi được điều chế theo 2 cách , được minh họa bằng 2 sơ đồ sau :
KClO3 -------> KCl + O2
KMnO4 --------> K2MnO4 + MnO2 + O2
a) Nếu muốn thu được cùng một thể tích khí Oxi thì cần khối lượng chất nào nhiều hơn ?
b) Nếu cùng một lượng chất ban đầu như nhau thì cách nào thu được nhiều oxi hơn ?
\(KClO3\rightarrow KCl+\frac{3}{2}O2\left(1\right)\)
\(2KMnO4\rightarrow K2MnO4+MnO2+O2\left(2\right)\)
a, Giả sử số mol O2 ở phản ứng là 1
Thì số mol các chất ban đầu là
\(n_{KClO3}=\frac{2}{3}\left(mol\right)\)
\(n_{KMnO4}=2\left(mol\right)\)
Khối lượng KMnO4 nhiều hơn
b,Giả sử khối lượng của chất ban đầu là 1.
\(\Rightarrow\left(1\right)n_{O2}=\frac{3}{2}\left(mol\right)\)
\(\left(2\right)n_{O2}=\frac{1}{2}\left(mol\right)\)
\(\rightarrow\) (1) thu được oxi nhiều hơn
PTHH:
pt1:KClO3-to->KCl+\(\frac{3}{2}\)O2
pt2:2KMnO4-to->K2MnO4+MnO2+O2
a) giả sử 2 pt cùng cho ra số mol O2 à 0,1 (mol)
pt1:nKClO3=\(\frac{1}{15}\)(mol)
=>mKClO3=\(\frac{1}{15}\).122,5=8,2(g)
pt2:nKMnO4=0,05(mol)
=>mKMnO4=0,05.158=7,9(g)
b)giả sử khối lg của 2 chất bằng nhau , bằng 10g
nKClO3=10:122,5=0,08(mol)
nKMnO4=10:158=0,06(mol)
pt1:mO2=0,08.\(\frac{3}{2}\).32=3,84(g)
pt2:mO2=0,06:2.32=0,96(g)
Vậy cách ở pt1 cho nhiều O2 hơn
PTHH: 2KClO3 -----> 2KCl + 3O2
2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
a) muốn thu đc cùng 1 thể tích O2 thì m KMnO4 phải nhiều hơn
b) Cùng 1 lượng chất ban đầu thì cách điều chế KClO3 thu đc nhiều O2 hơn vì cùng 2 mol mỗi chất nhưng KClO3 thu đc 3 mol oxi, còn KMnO4 chỉ thu đc 1 mol oxi
