Question

hòa tan hoàn toàn hỗn hỗn hợp gồm 5,6g Fe,3,2g Cu trong 500ml dung dich hỗn hợp HNO3 0,2M và H2SO4 0,4M thu đc khí NO sp khử duy nhất và dung dịch X. cho X vào dung dihcj AGNO3 dư thu đc , gam chất rắn. biết các pư xra hoàn toàn. giá trị của m là?

Answer 1

Phản ứng sinh ra NO (sp khử duy nhất của N⁵⁺ ) nên \(n_{H^+pư}=4n_{NO_3^-pư}\)

Mà \(\frac{n_{H^+}}{n_{NO3^-}}=\frac{0,5}{0,1}=5\) nên NO3^- phải hết, H⁺ dư.

Hỗn hợp (0,1 mol Fe; 0,05mol Cu) + (0,5mol H⁺ ; 0,1mol NO3^-)

\(\rightarrow\) dd gồm (x mol Fe²⁺; y mol Fe³⁺; 0,05 mol Cu²⁺; H⁺ dư) và NO

\(n_{NO}=n_{NO3^-}=0,1mol;\\ n_{H^+dư}=n_{H^+}-4n_{NO3^-}=0,1\left(mol\right)\)

Ta có: \(n_{Fe^{2+}}+n_{Fe^{3+}}=n_{Fe}\Leftrightarrow x+y=0,1\)

và: \(2n_{Fe^{2+}}+3n_{Fe^{3+}}+2n_{Cu^{2+}}=3n_{NO}\Leftrightarrow2x+3y=0,2\)

Giải hệ tìm được \(x=0,1;y=0\Rightarrow n_{Fe^{2+}}=0,1\left(mol\right)\)

Vậy dd X chứa 0,1mol Fe²⁺; Cu²⁺; 0,2 mol SO₄^2-.; 0,1mol H⁺

Cho X vào dd AgNO3 dư thì xảy ra các pư sau:

\(Fe^{2+}+H^++NO_3^-\rightarrow Fe^{3+}+NO+H_2O\)

\(Fe^{2+}+Ag^+\rightarrow Fe^{3+}+Ag\downarrow\)

\(2Ag^++SO_4^{2-}\rightarrow Ag_2SO_4\downarrow\)

Vậy \(m=m_{Ag}+m_{Ag_2SO_4}=0,075.108+0,2.312=70,5\left(gam\right)\)

Answer 2

Nếu bạn đã hiểu quá trình phản ứng rồi thì có thể sử dụng phương pháp bảo toàn e toàn bộ quá trình để tính ra ngay số mol Ag kết tủa