Question

 hòa tan 6,5g kẽm vào 200g dung dịch H2SO4 nồng độ 9,8% thu được V lít khí H2(đktc)

a)viết phương trình phản ứng xảy ra

b)tính V

c)tính nồng độ % của các chất trong và sau khi phản ứng

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

Answer 1

n_Zn= 0,1 mol ; n_H2SO4= 0,2 mol

a)               Zn         +          H₂SO₄              →             ZnSO₄         +           H₂↑

ban đầu:   0,1 mol             0,2 mol

PƯ:           0,1 mol             0,1 mol                                 0,1 mol                 0,1 mol   

b) V_H2 = 0,1 x 22,4 = 2,24 (l)

c) Dung dịch có: 0,1 mol ZnSO₄ và 0,1 mol  H₂SO₄ dư

m_{dung dịch} = m_Zn  + m_{dung dịch H2SO4} - m_H2 =  6,5 + 200 - 0,1 x 2 = 206,3 (g)

%ZnSO₄ = 0,1 x 161 : 206,3 x 100% = 7,80%

%H₂SO₄= 0,1 x 98 : 206,3 x 100% = 4,75%

Answer 2

Ta có:\(m_{H_2SO_4}=\frac{9,8.200}{100}=19,6\left(g\right)\)

PT:                 Zn              +              H₂SO₄   ----->          ZnSO₄             +          H₂ (1)

Theo PT:       65g                             98g                           161g                          2g

Theo đề:       6,5g                            19,6g                         y(g)                           x(g)

=>\(\frac{6,5}{65}< \frac{19,6}{98}\)=>Zn hết, H₂SO₄ dư.

=>x=\(\frac{6,5.2}{65}=0,2\left(g\right)\)

=>\(n_{H_2}=\frac{0,2}{2}=0,1\left(mol\right)\)

=>\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c.Ta có: m_ddZnSO4=200+6,5=206,5(g)

Từ pt (1), ta suy ra: y=\(\frac{6,5.161}{65}=16,1\left(g\right)\)

=>\(C_{\%}=\frac{16,1}{206,5}.100\%=7,8\%\)