Hoà tan 11,2 gam Fe trong 300ml dd HCl 1M thu được FeCl2 và 2,479 lít khí H2 dkc.
a. Viết PTHH
b. Tính Hiệu suất phản ứng
c. Tính Khối lượng Fe phản ứng
d. Tính khối lượng HCl cần dung
e. Tính khối lượng FeCl2 tạo thành
f. Tính khối lượng Fe dư
g. Tính khối lượng HCl dư
Giúp mình câu này với ạ. Mình đang cần đáp án gấp. Xin cảm ơn.
a, \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
b, Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{HCl}=0,3.1=0,3\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{2}\), ta được Fe dư.
Theo PT: \(n_{H_2\left(LT\right)}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=0,15\left(mol\right)\)
Mà: \(n_{H_2\left(TT\right)}=\dfrac{2,479}{24,79}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow H\%=\dfrac{0,1}{0,15}.100\%\approx66,67\%\)
c, \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe\left(pư\right)}=0,1.56=5,6\left(g\right)\)
d, \(n_{HCl\left(pư\right)}=2n_{H_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl\left(pư\right)}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)
e, \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,1.127=12,7\left(g\right)\)
f, \(m_{Fe\left(dư\right)}=11,2-5,6=5,6\left(g\right)\)
g, \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,3.36,5-7,3=3,65\left(g\right)\)