bài 1
Đốt nhôm trong bình chứa khí clo thì thu được 26,7 gam muối nhôm clorua. Hỏi:
a. Khối lượng của nhôm đã tham gia phản ứng?
b. Thể tích khí clo cần thiết (ở điều kiện chuẩn) đã tham gia phản ứng với nhôm?
c. Biết rằng sau phản ứng khí clo còn thừa 3,28 lít. Tính thể tích khí clo lúc ban đầu chứa trong bình?
Cho biết nguyên tử lượng của Al = 27; Cl = 35,5.
bài 2
Cho hỗn hợp (Al và Mg) tác dụng với HCl thu được 0,4 mol khí H2↑, cùng một lượng hỗn hợp trên cho tác dụng với dung dịch NaOH thu được 6,72 lít khí H2↑ (ở điều kiện chuẩn).
a. Viết phương trình phản ứng xảy ra.
b. Tính mAl = ? Và mMg = ?
Cho biết nguyên tử lượng Al = 27; Mg = 24; H = 1; Cl = 35,5; O = 16.
b1
nAlCl3=26,7/133,5=0,2mol
2Al+3Cl2to→2AlCl3
0,2------0,3----------0,2
⇒mAl=0,2.27=5,4g
b/
⇒VCl2=0,3.22,4=6,72l
c/VCl2bđ=6,72+3,28=10l
b2
nH2 = 6,72 / 22,4 = 0,3 (mol)
2Al + 2H2O + 2NaOH -> 2NaAlO2 + 3H2
0,2 0,3
2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2
0,2------------------------------ 0,3
Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2
0,1------------------------------- 0,1
mAl = 0,2 * 27 = 5,4 (gam)
mMg = 0,1 * 24 = 2,4 (gam)