Question

1 Từ các chất rắn ban đầu: Al2O3, NaCl, PbO, Cu(NO3)2 . Hãy viết các phương trình phản ứng để điều chế các kim loại tương ứng: Al, Na, Pb, Cu bằng các phương pháp thích hợp, ghi rõ điều kiện phản ứng nếu có. 

2. Hòa tan hoàn toàn m gam hỗn hợp gồm Al và Al2O3 cần vừa đủ 250ml dung dịch KOH 2M. Nếu cũng cho m gam hỗn hợp trên vào dung dịch HNO3 loãng, dư thì thu được 0,56 lít khí N2O (đktc) và dung dịch X. Cô cạn X thu được 107,5 gam muối khan. Tìm giá trị của m?

Answer 1

1. \(Al_2O_3\underrightarrow{^{đpnc}}2Al+\dfrac{3}{2}O_2\)

\(NaCl\underrightarrow{^{đpnc}}Na+\dfrac{1}{2}Cl_2\)

\(PbO+H_2\underrightarrow{t^o}Pb+H_2O\)

\(Fe+Cu\left(NO_3\right)_2\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+Cu\)

Answer 2

2. Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=a\left(mol\right)\\n_{Al_2O_3}=b\left(mol\right)\\n_{NH_4NO_3}=c\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Cho pư với KOH: \(n_{KOH}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

BTNT K, có: n_KAlO2 = n_KOH = 0,5 (mol)

BTNT Al, có: n_Al + 2n_Al2O3 = n_KAlO2 ⇒ a + 2b = 0,5 (1)

- Cho pư với HNO₃: \(n_{N_2O}=\dfrac{0,56}{22,4}=0,025\left(mol\right)\)

BTNT Al có: n_Al(NO3)3 = n_Al + 2n_Al2O3 = a + 2b (mol)

Mà: m_Al(NO3)3 + m_NH4NO3 = 107,5 (g)

⇒ 213(a+2b) + 80c = 107,5

⇒ 213a + 426b + 80c = 107,5 (2)

BT e, có: 3n_Al = 8n_N2O + 8n_NH4NO3 ⇒ 3a = 8.0,025 + 8c (3)

Từ (1), (2) và (3) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,1\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\\c=0,0125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow m=m_{Al}+m_{Al_2O_3}=0,1.27+0,2.102=23,1\left(g\right)\)