Bài 15: Alkane

\(C_5H_{12}+8O_2\rightarrow\left(t^o\right)5CO_2+6H_2O\)

Do xăng, dầu dễ bay hơi, dễ bắt lửa, dễ cháy do đó ở các cây xăng, kho chứa xăng dầu thường treo các biển cấm lửa, cấm hút thuốc. Điều này cực kì nguy hiểm.

Phân tử khối càng lớn, nhiệt độ sôi càng tăng

Tham khảo:
a) Hexane không phản ứng với dung dịch KMnO4 ở điều kiện thường. Do ở phân tử hexane chỉ có các liên kết đơn C – C và C – H, đó là các liên kết σ bền vững, vì thế hexane tương đối trơ về mặt hoá học, không phản ứng với chất oxi hoá mạnh như KMnO4.
b) Đốt cháy hexane trong bát sứ mà không nên đốt trong cốc thuỷ tinh do phản ứng này toả ra lượng nhiệt lớn có thể làm vỡ cốc thuỷ tinh.
- Phương trình hoá học minh hoạ: 
C₆H₁₄+\(\dfrac{19}{2}\)O₂\(^{ }\underrightarrow{t^o}\)6CO₂+7H₂O
c) Đốt cháy hexane trong điều kiện thiếu oxygen:
C₆H₁₄+\(\dfrac{13}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^o}\)6CO+7H₂O


 

Tham khảo:
1. Ban đầu ống nghiệm có hai lớp, lớp dưới là bromine màu vàng, lớp trên là hexane không màu. Sau khi đặt ống nghiệm vào cốc nước nóng, thu được hỗn hợp không có màu.
2. Phương trình hoá học: Br₂ + C₆H₁₄ \(\underrightarrow{t^o}\) C₆H₁₃Br + HBr.

Tham khảo:
Tên gọi của chất này bị sai vị trí nhánh.
Sửa lại: 2 – methylbutane.

Tham khảo:
- Đồng phân không phân nhánh: CH₃ – CH₂ – CH₂ – CH₂ – CH₃: pentane.
- Đồng phân phân nhánh:
 : 2 - methylbutane
: 2,2 – dimethylpropane.

Thành phần chính của các nhiên liệu này là alkane - nguồn nguyên liệu quan trọng cho công nghiệp sản xuất các hoá chất hữu cơ hiện nay.

Tham khảo: 

Sơ đồ phản ứng của butane với bromine trong điều kiện có chiếu sáng, tạo thành các sản phẩm monobromine:

\(C_4H_{10}+Br_2\rightarrow C_4H_9Br+HBr\)